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2011年高考化学（课标人教版）一轮复习--第8章 水溶液中的离子平衡（课件及同步练习）

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    • 资料类型：PPT 课件
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
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  • 第八章  第三节  盐类的水解

    一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

    1．(2009·天津高考)25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列

    判断不正确的是                                                    (　　)

    A．均存在电离平衡和水解平衡

    B．存在的粒子种类相同

    C．c(OH－)前者大于后者

    D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大

    解析：A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCO H＋＋CO及HCO＋H2O H2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在有CO＋H2O HCO＋OH－，故A正确．B项，两种溶液中均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B正确．C项，浓度相同时，CO水解程度大于HCO，故Na2CO3溶液中c(OH－)要大，故C错．D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCO＋OH－===H2O＋CO，c(CO)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO的水解平衡向左移动，c(CO)增大，故D正确．

    答案：C

    2．下列有关问题，与盐的水解有关的是                                 (　　)

    ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

    ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

    ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

    ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

    ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

    A．①②③　　　　　　　　B．②③④

    C．①④⑤                D．①②③④⑤

    解析：①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可除去金属表面的锈；②HCO与Al3＋水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰的主要成分碳酸钾水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏结，因此盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体．

    答案：D

    3．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度分别为1 mol/L，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则正确的是                                                            (　　)

     

    A

    B

    C

    D

    碱性

    AOH＞BOH

    AOH＜BOH

    AOH＞BOH

    AOH＜BOH

    酸性

    HC＞HD

    HC＞HD

    HC＜HD

    HC＜HD

     

    解析：强酸强碱盐不水解，溶液呈中性；强酸弱碱盐，溶液呈酸性；强碱弱酸盐，溶液呈碱性；弱酸弱碱盐，溶液可能呈中性、酸性，也可能呈碱性．根据题意，AOH为强碱，BOH为弱碱；HC为强酸，HD为弱酸．

    答案：A

    4．向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为                       (　　)

    A．减小、增大、减小          B．增大、减小、减小

    C．减小、增大、增大          D．增大、减小、增大

    解析：在CH3COONa溶液中存在平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－.加入NH4NO3固体促进了CH3COO－水解，平衡右移，CH3COO－浓度减小；加入Na2SO3抑制了CH3COO－水解，平衡左移，CH3COO－浓度增大；加入FeCl3促进了CH3COO－的水解，平衡右移，CH3COO－浓度减小．

    答案：A

    5．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是                                       (　　)

    A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)

    B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)

    C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)

    D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)

    解析：酸越弱，对应的盐的水解程度越大，同浓度的NaA和NaB的溶液中，前者水解程度更大，因此HA的浓度更大一些，D项错误；盐的水解程度很弱，故c(OH－)不可能大于c(A－)和c(B－)，故B、C错误．

    答案：A

    6．关于氯化铁水解的说法错误的是     

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