PPT 课件-2011届高考化学专题复习--第二节电能转化为化学能——电解|电化学|基本理论|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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更新时间：2010-09-26 09:41:29
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教师寄语：成功=艰苦的劳动+正确的方法+少说空话

第二节 电能转化为化学能

——电解

【考纲解读】

1.了解电解池的工作原理。

2.能写出电极反应式和电解反应的化学方程式。

【命题趋向】

1.电解池电极材料的选择，电解后电解质溶液pH变化。

2.电极反应式，阴阳极的放电顺序，转移电子数的计算。

【学习方法】

采用复习提纲以学生自主归纳、练习为主，教师进行引导总结的启发式教学

【学习过程】

一、电解的原理和规律：

1.电解:

【例1】. 用碳棒作阳极，铁棒作阴极电解NaCl溶液设计一个电解池，画出简单装置图，写出电极反应式和电解反应的化学方程式。

[归纳总结1] 电解池的构成条件：

1、 2、 3、 4、

【变式训练1】. 下列有关电解池的说法不正确的是（）

A.电解时电子通过了电解质溶液.

B.电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动.

C.电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应.

D.电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程.

[归纳总结2] 电解池的工作原理：

电子的流向:电子从外加电源的流出，流到电解池的，再从流回电源。（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）

离子定向移动的方向：阳离子移向，阴离子移向。

【例2】.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无味气体放出,符合这一情况的（）

[归纳总结3]电极反应,电解方程式的书写：

（1）电极上进行的叫电极反应。

（2）阳极发生反应，阴极发生反应。

【合作探究1】.若改用铁棒作阳极，碳棒作阴极电解NaCl溶液电极反应式应如何书写？由此可得出什么结论？

【温馨提示】：电极产物的判断

（1）阳极产物的判断：

①如果是活性电极（除Au、Pt、石墨以外），电极材料失电子，电极被溶解，溶液中阴离子不能失电子。

②如果是惰性电极（Au、Pt、石墨），要根据阴离子放电顺序加以判断，阴离子放电顺序：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-＞OH^-＞＞＞F^-。

（2）阴极产物的判断：

①直接根据阳离子放电顺序进行判断，即：

Ag⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺>Pb²⁺>Sn²⁺>Fe²⁺>Zn²⁺>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺>Ca²⁺>K⁺

【例3】.完成下列溶液的电极反应和电解反应的化学方程式。 (以石墨为电极电解)

①H₂SO₄溶液，②NaOH溶液，③CuCl₂溶液，④ CuSO₄溶液

【合作探究2】用惰性电极电解质溶液的规律：

类型	电极反应特点	实例	电解对象	pH	电解液复原
电解水型	阴极：4H⁺+4e^-→2H₂↑ 阳极：4OH^-→2H₂O+O₂↑+4e^-	NaOH
		H₂SO₄
		Na₂SO₄
分解电解质型	电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电	HCl
分解电解质型	电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电	CuCl₂
放H₂生碱型	阴极：H₂O放H₂生碱阳极：电解质阴离子放电	NaCl
放O₂生酸型	阴极：电解质阳离子放电阳极：H₂O放O₂生酸	CuSO₄

【变式训练2】用惰性电极电解下列溶液一段时间，再加入一定量的一种纯净物质（方括号内）后，假定产生的气体全部逸出，能使电解后的溶液与原来溶液的成分、浓度都相同的是（）

A．CuCl₂[CuCl₂] B．NaOH[NaOH] C．NaCl[HCl] D．CuSO₄[Cu(OH)₂]

[归纳总结4]有关电解的计算

（１）根据电子守恒法计算

（２）根据总反应式计算

（３）根据关系式计算

计算关系式： O₂～2Cu～4Ag～4H^＋～2H₂～2Cl₂～4OH^－～4e^－

【例4】用惰性电极电解M(NO₃)_x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状态)，从而可知M 的相对原子量为(　　)　　

A.22.4ax/b　　　　 B．11.2ax/b　　　　C.5.6ax/b　　　 D.2.5ax/b　　

二、电解原理的应用：

1.电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气

【变式训练3】（2007上海）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（）

A.铅笔端作阳极，发生还原反应

B.铂片端作阴极，发生氧化反应

C.铅笔端有少量的氯气产生

D.a点是负极，b点是正极

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