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※基本信息※

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更新时间：2010-11-01 23:09:06
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※资料简介※

考前必备化学方程式
（一）无机化学反应式
1、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
4、NaOH和NaHCO3离子方程式为：OH- +HCO3- =CO32- +H2O
5、氯气溶于水（新制氯水中含Cl2.HClO.H2O .H+ .Cl - .ClO - .OH-）：
Cl2+H2O=HCl+HClO           Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
6、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：   2HClO 2HCl+O2↑
7、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
8、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
9、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
10、 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
11、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
12、H2O2的分解： 2H2O2 2H2O+O2↑
13、2SO2+O2 2SO3
14、SO2+Cl2+H2O=2HCl+ H2SO4
15、Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
16、C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
17、
18、N2+O2 2NO
19、2NO+O2=2NO2
20、3NO2+H2O=2HNO3+NO
21、4NH3 +5O2 4NO+6H2O
22、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： NH3+HCl=NH4Cl
23、2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O（实验室制氨气）
24、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
25、 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
26、C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
27、Fe+3SCN-=Fe(SCN)3
28、盐类水解： ①CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-    ② CO32- +H2O HCO3-+OH-
③HCO3- +H2O H2CO3+OH- ④NH4+ +H2O NH3‧H2O+H+
⑤Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+
29、铝热反应： 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3   4Al+3MnO2 3Mn+2Al2O3
30、Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4(实验室室制备氢氧化铝)
31、高温下铁与水反应：3Fe+4H2O（g) Fe3O4+4H2
32、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
33、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
34、2FeCl2+Cl2=2FeCl3
35、2FeCl3+Fe=3FeCl2
36、氯化铁溶液中加入铜粉： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
37、金属的冶炼：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2     CuO+C Cu+CO↑
38、铜锌原电池：正极：2H++2e- =H2↑          负极：Zn-2e- =Zn2+
39、钢铁的吸氧腐蚀：正极：O2+4e- +2H2O=4OH-   负极：Fe-2e- =Fe2+
40、Fe(OH)3胶体的制取：FeCl3 +3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
41、电解CuCl2溶液：阳极：2Cl- -2e- =Cl2↑ 阴极：Cu2++2e- =Cu   总反应：CuCl2 Cu+Cl2↑
42、铜的电解精炼：阳极：Cu-2e- =Cu2+       阴极：Cu2++2e- =Cu
43、电镀铜：阳极：Cu-2e- =Cu2+             阴极：Cu2++2e- =Cu
44、电解饱和食盐水：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极：2H+ +2e- =H2↑
总反应：2NaOH+2H2O H2↑+2NaOH+Cl2↑
45、黄铁矿的燃烧： 4FeS2 +11O2 2Fe2O3+8SO2
46、氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3 +H2O=(NH4)2SO3
47、C+H2O(g) CO+H2
（二）有机化学反应式
CH2 =CH2 + Br2 CH2BrCH2Br
CH2 =CH2 + H2O CH3CH2OH

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