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2011届高考化学考点专题归纳复习（20份）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
考点20    盐类的水解
一、盐类水解的规律
谁弱谁水解    谁强显谁性    越弱越水解    无弱不水解   双弱双水解
二、盐类水解的应用
1：确定盐溶液的离子种类和数目；
例2．在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H 2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含离子种类数由多到少的顺序是（）
A. ①=④>③=②    B. ④=①>③>② C. ①>④>③>②    D. 　④>①>③>②
2：判断溶液的酸碱性
例1 温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤C6H5－ONa、
⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是
A． ③①④②⑥⑤    B. ①③⑥④②⑤    C. ③②①⑥④⑤   D. ⑤⑥②④①③
3：判断溶液中有关离子能否大量共存
如AI3+   Fe3+   NH4＋与Al O2－   CO32－ HCO3－ S2－因发生水解而不能共存。
4：解释平衡体系移动的方向；
1．下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 ( )   A. 氯化铁 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠
5：比较盐溶液中离子浓度的大小
比较盐溶液中离子浓度的大小用到三个守恒：
Na2CO3： c(Na+) > c(CO32－) > c( OH－) > c(HCO3－) > c(H+)
电荷守恒c(Na+ )＋c(H+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)
物料守恒：c(Na+)＝2〔c(CO32－) ＋c(HCO3－)＋c(H2CO 3)〕
质子守恒：c(OH－) ＝c(H+)＋c(HCO3－) ＋2c(H2CO3)
Na HCO3：   c(Na+) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H+)
电荷守恒：c(Na+) ＋c(H+)＝c(HCO3－)＋2 c( CO32－)＋c(OH－)
物料守恒：c(Na+) ＝c(CO32－ ) ＋c(H CO3－)＋c(H2CO3)
质子守恒：c(OH－) ＝c(H2CO3) ＋c(H+) －c(CO32－)
例1 常温下，将NaOH溶液与CH3COONa溶液混合，不可能出现的结果是　（　　）
A．PH＞7 且c(OH －) ＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO－)
B. PH＞7 且c(Na+)+ c(H+)=c(OH－) +c(CH3COO－)
C. PH＜7 且c(CH3COO－) ＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)
D. PH =7 且c(CH3COO－) ＞c(Na+)＞c(H+ )= c(OH－)
特殊性 ①单一溶液：H2PO4－、HSO3－电离大于水解显酸性；HCO3－、HPO42－、HS－水解大于电离显碱性；②混合溶液中：等物质的量的NH4+－NH3•H2O、CH3COOH－CH3COO – 电离大于水解。
例5 ①在0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LCH3COOH的混合溶液中各离子浓度的大小关系为：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②相同物质的量浓度的NH4CI和NH3•H2O混合：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
6：判断中和滴定达到终点时时溶液的pH值及对指示剂的选择
①若用强碱滴定弱酸，反应达到终点时，因生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应选用在碱性变色的指示剂　　　　酚酞。如CH3COOH与 N aOH溶液互相滴定时，选用酚酞做指示剂。②若用强酸滴定弱碱，反应达到终点时，因生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，应选用在酸性变色的指示剂　　　甲基橙。如N H3 •H2O与HCl的反应。②若用强酸滴定强碱，反应达到终点时，酚酞或甲基橙都可以作指示剂。
例1．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.1000mol•L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH
溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的   (   )
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂        B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂        D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
7：加热或制取某些盐（FeCI3、AICI3、MgCO3）晶体时，要考虑到盐的水解。如：
AlCl3+3H2O       Al(OH)3+HCl   △H＞0（吸热）
      ①升温，平衡右移
②升温，促成HCl挥发，使水解完全
AlCl3+3H2O         Al(OH)3+3HCl↑
                    ↓灼烧
                    Al2O3
例1．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是
A. 无水三氯化铁 B. 氢氧化铁 C. 氧化亚铁 D. 三氧化二铁
8：解释某些活泼金属(如M g)与强酸弱碱溶液反应产生氢气。例如镁条插入CuSO4溶液中有H2放出：
NH4++H2O           NH3•H2O+H+          Mg+2H+===Mg2++H2↑
9：实验室贮存试剂、制备物质、物质的检验。
在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度.Na 2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多O H—，NH4F水解产生HF，OH—、HF均能腐蚀玻璃.
10．除杂
例：除去MgCl2溶液中的Fe3+可在加热搅拌条件下，加入足量MgO或MgCO3或Mg(OH)2，搅拌充分反应，后过滤除去。
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