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2012届高考化学总复习测试卷及详细解答--溶液中离子浓度关系

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2011-09-07 16:23:50
- 上传时间：2011-09-07 16:24:57
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※资料简介※
第一卷
溶液中离子浓度关系
1．0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c(CN－)<
c(Na＋)，则下列关系正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)   B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 mol/L
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN)        D．c(CN－)>c(HCN)
解析：根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，因c(Na＋)>c(CN－)，得c(H＋)<
c(OH－)，A正确；混合后c(HCN)＋c(CN－)＝0.02 mol/L，B不正确；根据质子守恒，NaCN溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN)，但是本题溶液中本身含有HCN，必有c(OH－)<c(H＋)＋c(HCN)，C不正确；CN－＋H2O HCN＋OH－，溶液中存在HCN，若HCN以电离为主，则有c(CN－)>c(Na＋)，与题意相悖，故以水解为主，必有c(HCN)>c(CN－)，D不正确。
答案：A
2． NH3•H2O的电离平衡常数为K＝[NH＋4][OH－][NH3•H2O]。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为(　　)
A．c(NH＋4)＝c(OH－)＝c(NH3•H2O)   B．c(NH＋4)>c(OH－)>c(NH3•H2O)
C．c(NH＋4)＝c(OH－)<c(NH3•H2O)   D．c(NH＋4)<c(OH－)<c(NH3•H2O)
解析：由于NH3•H2O的电离是微弱的，故c(OH－)<c(NH3•H2O)，c(NH＋4)<c(NH3•H2O)，在NH3•H2O的电离中c(NH＋4)＝c(OH－)，由于水电离出一部分OH－，故最终溶液中c(NH＋4)<c(OH－)，所以c(NH＋4)<c(OH－)<c(NH3•H2O)。
答案：D
3．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(　　)
A．0. 1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)
B．1 L 0.1 mol/L CuSO4•(NH4)2SO4•6H2O的溶液中：
c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)　
C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)
>c(H＋)>c(OH－)
解析：根据溶液中电荷守恒判断A正确；B项中因Cu2＋和NH＋4都具有一定程度的水解且显酸性，则B正确；C项中NaHCO3溶液中可存在下列关系：①c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)、②c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)，因此C错误；D项中电荷不守恒，所以D错。
答案：CD　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
4．在100℃时，KW＝1.0×10－12 mol2•L－2，若在100℃时某溶液中的c(H＋)＝1.0×10－7 mol/L，则该溶液(　　)
A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．c(H＋)/c(OH－)＝100
解析：某溶液中的c(H＋)＝1.0×10－7 mol/L，c(OH－)＝1.0×10－12/1.0×10－7＝1.0×10－5 mol/L
c(H＋)/c(OH－)＝1.0×10－7 mol/L/1.0×10－5 mol/L＝1/100，由于c(H＋)<c(OH－)，所以该溶液显碱性。
答案：B
5. 相同温度、相同物质的量浓度的下列溶液：①Na2S　②NaHS　③H2S　④NH4HS，按照pH由大到小的顺序排列应是(　　)
A．③②④① B．①②④③ C．①②③④ D．②④③①
解析：Na2S和NaHS溶液因阴离子的水解而显碱性，pH>7，但由于Na2S的水解程度大于NaHS的水解程度，所以Na2S溶液的pH大于NaHS溶液的pH，NH4HS溶液中由于NH＋4和HS－的水解，溶液接近于中性；H2S因电离使溶液显酸性，pH<7。
答案：B
6．在pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中，由水电离出来的H＋的浓度分别为c1、c2、c3，它们之间的关系是(　　)
A．c1<c2<c3 B．c1＝c2>c3 C．c1>c2>c3 D．无法判断
解析：由Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，pH＝3，表明由水电离出的c(H
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