当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本理论 → 电离平衡 →

2012届高考化学总复习测试卷及详细解答--水的电离和溶液的酸碱性

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：65.92KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：120
- 更新时间：2011-09-07 16:24:59
- 上传时间：2011-09-07 16:25:50
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第一卷水的电离和溶液的酸碱性
1．90℃时水的离子积KW＝3.8×10－13 mol2•L－2，该温度时纯水的pH(　　)
A．等于7    B．介于6～7之间    C．大于7    D．无法确定
解析：90℃时纯水中的c(H＋)＝3.8×10－13＝10－7×38，pH＝－lg[c(H＋)]＝－lg(10－7×38)＝7－lg38，因其大于6，小于7，故选B。
答案：B
2. 纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是(　　)
A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定
解析：水的电离过程是吸热的，所以90℃时纯水电离出的c(H＋)和c(OH－)比25℃时纯水电离出的c(H＋)和c(OH－)大。
答案：C
3．水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是(　　)
A．1×1014 B．55.6×107 C．1×107 D．55.6
解析：根据常温时，1 L(1 00018 mol)水中只有1×10－7 mol的水电离，可以确定如下关系：
1 00018 mol×NA～1×10－7 mol×NA
n　　　　　　　　1
解得n＝55.6×107。
答案：B
4．pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等，则m和n的关系是(　　)
A．m>n     B．m＝n     C．m<n     D．不能确定
解析：pH相同的CH3COOH和HCl，当稀释相同的倍数时，因醋酸电离平衡右移，CH3COOH的pH较小，若要稀释至两者pH相等，则要求m>n。
答案：A
5．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为(　　)
A．7.2   B．8    C．6    D．无法计算
解析：pH＝5的盐酸溶液中c(H＋)＝10－5 mol•L－1，pH＝9的氢氧化钠溶液中c(OH－)＝10－5 mol•L－1，两者以体积比11∶9混合，则酸过量，混合液的pH小于7。
答案：C
6．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(　　)
A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl      B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4   D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
解析：A项，FeCl3水解使溶液呈酸性，比KCl溶液的pH小；C项，Na2SO4溶液呈中性，H3PO4为中强酸；D项，C6H5COOH溶液呈酸性，C2H5OH溶液呈中性。
答案：B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
7．常温下，在pH＝12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH－)为(　　)
A．1.0×10－7 mol/L B．1.0×10－6 mol/L
C．1.0×10－3 mol/L D．1.0×10－12 mol/L
解析：由水电离的c(H＋)＝10－pH＝1.0×10－12 mol/L，由水电离出的c(OH－)等于由水电离出的c(H＋)，所以，c(OH－)也等于1.0×10－12 mol/L。
答案：D
8．在不同温度下的水溶液中c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x与y的关系如右图所示。请回答下列问题：
(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为__________，曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是

________________________________________________________________________。
(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为________________________________________________________________________。
解析：(1)根据曲线中的数据，可以知道曲线Ⅰ代表的温度下水的离子积为1×10－12，水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积就越大，曲线Ⅰ所代表的离子积比曲线Ⅱ的大，所以，曲线Ⅰ代表的温度高。
(2)曲线Ⅰ所代表水的离子积为1×10－12,0.01 mol/L的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2 mol/L，则c(H＋)＝10－10 mol/L，pH＝10。
答案：(1)1×10－12 mol2•L－2　高于　曲线Ⅱ所代表的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低　(2)10
9．(1)能否用pH试纸测氯水的pH？_____________________________________________。
(2)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 mol/L的H2SO4和0.01 mol/L的H2SO4，简述操作过程。
试剂：①紫色石蕊试液　②酚酞试液　③甲基橙溶液　④蒸馏水　⑤BaCl2溶液　⑥pH试纸
________________________________________________________________________。
解析：(1)由于氯水有漂白性，所以不能用pH试纸测定氯水的pH。
(2)可通过测定溶液的pH区分0.1 mol/L和0.01 mol/L的H2SO4溶液。
答案：(1)不能
＋)为10－3 mol/L；CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，
上一篇资料:2012届高考化学总复习测试卷及详细解答--溶液中离子浓度关系
下一篇资料:2012届高三化学一轮复习精品学案--第一章认识有机化合物（选修5）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...