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高考化学全部知识点考点（共27个高考考点）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：7.97MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：145
- 更新时间：2011-09-21 15:22:43
- 上传时间：2011-09-21 15:23:36
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※资料简介※
高考化学全部知识点考点（共27个高考考点）
考点一表示物质组成的化学用语
1.元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素，这种符号叫做元素符号。如C表示碳元素；Ca表示钙元素等等。元素符号不仅表示一种元素还可以表示这种元素的一个原子。
2.离子符号：表示各种离子的符号。如OH-、SO42-、HCO3-、NH4+等等。
3.原子结构示意图（以Cl为例）：
[例1]（2011•杭州三模）右图是某粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（   ）
A.该元素原子的原子核外有2个电子层
B.该粒子是阳离子
C.该元素是一种金属元素
D.该粒子具有稳定的结构
[解析]由所给的粒子的结构示意图知，该原子核内有13个质子，核外有10个电子，为铝离子，结构稳定。其原子的原子核外有3个电子层。
[答案] A
[方法技巧]
原子结构示意图和离子结构示意图的比较：以Cl和Cl-,Na和Na+为例
考点二表示物质结构的化学用语
1.分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子。如乙酸的分子式为C2H4O2 ，过氧化氢的分子式为H2O2。（最简式）n = 分子式。
2.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。如 CO2，SiO2，KNO3 。
有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，也叫分子式。如CO2
3.电子式：用“•”“×”表示原子最外层电子的式子。
4.结构式：表示物质的分子组成及分子中各原子的排列顺序和结合方式的式子。如过氧化氢的结构式为：H-O-O-H
5.结构简式：结构式的简写。如乙酸的结构简式为：CH3COOH
6.最简式：用元素符号表示物质中原子个数最简单整数比的式子。如乙酸的最简式为CH2O，过氧化氢的最简式为HO。
7.化合价：一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
特别提醒：
1.对于离子化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子得失电子的数目。化合价的正负与离子所带电荷一致。
2.对于共价化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目。化合价的正负由共用电子对的偏移来决定的。共用电子对偏向哪一种原子哪一种元素就显负价，共用电子对偏离哪一种原子哪一种元素就显正价。
3.单质中元素的化合价为零。
4.化合物中元素正负化合价的代数和为零。

[例2]下列各项中表达正确的是（   ）
A.F-的结构示意图：               B.CO2的分子模型示意图：
C.NaCl的电子式：                D.N2的结构式：:N≡N:
[解析]F-的核内有9个质子，核外有10个电子，A正确；CO2 为直线型分子(O＝C＝O)，NaCl为离子化合物，电子式为：，N2的结构式为N≡N，故B、C、D均不正确。
[答案]A
[方法技巧]
1.原子的电子式:
原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“•”或小叉“×”。如：Li×，︰Cl•
    2.离子的电子式:
①阳离子：简单的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是元素原子失去最外层电子后形成的，此时若原最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成Na+、钡离子写成Ba2+；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，其电子式不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用“[ ]”将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值。如：
[H︰N︰H]+
②阴离子：简单阴离子，一般最外层是2个电子或8个电子的稳定结构，在元素符号周围画出最外层电子，并用“[ ]”将其括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其中小黑点和小叉总数为原子的最外层电子数加上所带的电荷数值的绝对值.如：[H︰]-、[︰Cl︰]-
复杂的阴离子，其电子式要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后用“[ ]”将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小叉总数为原子团中

各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值. 如：SO42-写成 [         ]2-
3.单质分子的电子式：
    根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系，再画出
所有原子的最外层电子。如H2写成H:H ；Cl2写成︰Cl︰Cl︰
    4.化合物的电子式：
    ①共价化合物是原子间通过共价键形成的化合物，原子间的单键即为一对共用电子，若
为双键则有两对共用电子，依此类推。一般来说，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H例外）。写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层
电子，也应在元素符号周围画出。在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了8
电子（或2电子）的稳定结构。如：HCl写成 H︰Cl︰，CO2写成 O ∷C∷ O ；至于
含氧酸的电子式，一般来说先由酸的元数确定其结构中所含-OH的数目（一元酸有一个
-OH，n元酸有n个-OH），然后再根据含氧酸的分子组成来确定其结构式或电子式。如：
HClO写成H︰O︰ Cl︰
    ②离子化合物由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不能合并，若有多个阳离子或
多个阴离子，书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，并注意对称、规
范。如：NaCl写成Na+[︰Cl︰]-；MgCl2写成[︰Cl︰]-Mg2+ [︰Cl︰]-；
5.游离基的电子式：
    游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团，它显电中性，电子式中的小黑
点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和。如：-OH写成•O︰H
6.用电子式表示化合物的形成过程：
共价化合物：如H2S的形成，H•+•S•+•H → H︰S︰H
离子化合物：如CaCl2的形成，︰Cl•+ •Ca• +•Cl︰→[︰Cl︰]-Ca2+[︰Cl︰]-

考点三表示物质变化的化学用语
1.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式的书写必须要尊重事实，
要配平（即要遵守质量守恒定律），还要注明反应发生的条件，有气体生成须注“↑”，溶液中有沉淀生成则须注“↓”。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。要熟练掌握离子方程式的书写规则，书写时要清楚反应物的量对离子方程式的影响。所写出的离子方程式必须要符合客观事实，等式两边要遵守质量守恒和电荷
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