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2012届高三化学基础复习针对测试（1—12章+选修2、3、5共62份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：9.79MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：40
- 更新时间：2011-09-21 15:24:47
- 上传时间：2011-09-21 15:26:27
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※资料简介※
1．(2010•上海高考)下列有关物质结构的表述正确的是(　　)
A．次氯酸的电子式：H
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．硫原子的最外层电子排布式：3s23p4
D．钠离子的结构示意图：
解析：本题考查物质结构和化学用语，意在考查考生对物质结构的分析能力和对化学用语的使用能力．次氯酸的结构为H—O—Cl，电子式为H          ，A项错误；二氧化硅为原子晶体，晶体中不存在分子，B项错误；硫原子最外层有6个电子，电子排布式为3s23p4，C项正确；钠离子结构示意图为    ，D项错误．
答案：C
2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)
A．最易失去的电子能量最高
B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
解析：原子在反应中失去的电子应是离核最远的外层电子，其能量最高，A正确；B项，电离能最小的电子离原子核最远，受原子核的吸引力最小，能量最高，B正确；处于高能层中的 s 轨道电子的能量要比处于较低能层中 p 轨道电子的能量高，C错误；能量越低的电子尽量排布在离原子核越近的轨道上，D正确．
答案：C
3．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是
(　　)
A．K、Na、Li　　　　　　　　      　B．C、N、O
C．Cl、S、P                          D．Al、Mg、Na
解析：Al、Mg、Na原子半径逐渐增大，D项不正确；C、N、O原子半径逐渐减小，但元素的第一电离能N＞O＞C，B项不正确；Cl、S、P原子半径逐渐增大，C项不正确；K、Na、Li原子半径逐渐减小，且元素的第一电离能逐渐升高，A项正确．
答案：A
4．(2011•宁波质检)下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是
(　　)
A．
B.2311Na
C．1s22s22p63s1
D.
解析：只有轨道排布式(电子排布图)才能反映出电子的自旋状态．
答案：D21世纪教育网
5．下列各组元素按电负性大小排列正确的是(　　)
A．F>N>O                     B．O>Cl>F
C．As>P>H                    D．Cl>S>As
解析：电负性是原子在分子中吸引电子的能力，它是一种相对值，元素的电负性也有周期性变化．同一周期，从左到右，电负性逐渐增大；同一主族，自上而下，电负性逐渐减小．
答案：D
6．下列叙述正确的是(　　)
A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反
C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同
D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量
解析：按照各能级能量的大小顺序，原子中电子排满4s后再排布3d轨道，A项错误；B项，根据洪特规则，同一能级、不同轨道上的电子的自旋方向相同，错误；C项，根据泡利原理，同一轨道上的2个电子自旋方向相反，错误．
答案：D
7．(2010•上海高考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 70 66
主要化合价＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2
下列叙述正确的是(　　)
A．X、Y元素的金属性X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
解析：根据提供的原子半径和主要化合价，可以推断X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O.金属性：Mg＞Al，A项错误；N2和O2在放电的条件下生成NO，B项错误；Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C项错误；NH3在纯氧中燃烧，发生反应：4NH3＋3O2===2N2＋6H2O，O2将N2从NH3中置换出来，D项正确．
答案：D
8．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ•mol－1).
I1 I2 I3 I4 ……
R 740 1500 7700 10500 ……
21世纪教育网
下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)
A．R的最高正价为＋3价
B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
解析：由表中数据I3≫I2知其最高正价为＋2价，R元素位于ⅡA族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素．
答案：B
9．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5.
则下列有关比较中正确的是(　　)
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③＝②>①
解析：根据核外电子排布式可确定①②③④分别是S、P、N、F，选项A正确；原子半径最大的是P，选项B错误；电负性正确的顺序应为④>③>①>②，选项C错误；由于F无正价，选项D错误．
答案：A
10．下列对一些实验事实的理论解释正确的是(　　)
选项实验事实理论解释
A N原子的第一电离能大于O原子 N原子2p能级半充满
B CO2为直线形分子 CO2分子中C===O之间的夹角为109°28′
C 金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl
解析：N原子核外电子排布为1s22s22p3，O原子核外电子排布为 1s22s22p4，由洪特规则特例，半充满更稳定，N原子失电子难，第一电离能大于O原子．因为CO2 中的C===O之间的夹角为180°，故CO2为直线形分子，B错误. 石墨是混合型晶体，金刚石是原子晶体，石墨熔化时，除了断开C－C之间σ 键外，还需断开π键，所以熔点高．HF之间由于形成氢键，所以沸点高．
答案：A
11．下表是前18号元素中的某些元素性质的一些数据：
    元素
性质　甲乙丙丁戊己庚辛
原子半径
(10－10 m) 1.02 1.86 0.74 1.43 0.77 0.75 0.99 0. 37
最高价态＋6 ＋1 －＋3 ＋4 ＋5 ＋7 ＋1
最低价态－2 －－2 －－4 －3 －1 －

请回答下列问题：
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