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2012届高考化学第一轮复习课时练习（共40讲）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：7.77MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：35
- 更新时间：2011-10-09 18:23:53
- 上传时间：2011-10-09 18:25:12
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※资料简介※
2012届高考化学第一轮复习课时练：第6讲钠及氧化物一、选择题 1．(2009年高考上海化学)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有(　　) A．0.2 mol中子　　　　　　　B．0.4 mol电子 C．0.2 mol质子 D．0. 4 mol分子解析：由2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑ 　　　46 g　　　　　　　　　1 mol 　　　9.2 g　　　　　　　　　n 则生成的D2为n＝0.2 mol,0.2 mol D2中含质子、中子、电子均为0.4 mol。答案：B 2．(2011年泰安检测)阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是(　　) A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子 C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na＋数目为NA D．1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA 解析：B项转移电子应为NA个；C项没告诉溶液体积；D项含Na＋ 2NA个，O2－2 NA个。答案：A 3．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是(　　) A．钠熔成小球并在液面上游动 B．溶液底部有银白色物质生成 C．有气体生成 D．溶液变浑浊解析：本题考查钠与水反应的现象及产物。由于钠与水反应生成了氢氧化钠和氢气，放出了热量且消耗了水，OH－浓度变大，pH增大；同时温度升高，氢氧化钙溶解度变小，即氢氧化钙的溶度积变小，氢氧化钙的沉淀溶解平衡左移，钙离子浓度减小，溶液变浑浊；由于钠的熔点低，因此会熔化成闪亮的小球，又由于钠的密度比水小，会漂在液面上。答案：B 4．把4.6 g钠投入到95.6 g水中，发生化学反应，假设水无挥发损失，则溶液中溶质的质量分数是(　　) A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10% 解析：由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 　　　 46 g　　　　　80 g　　2 g 知4.6 g Na与水反应后生成8 g NaOH放出0.2 g H2，故w(NaOH)＝8.0 g4.6 g＋95.6 g－0.2 g×100 %＝8.0%。答案：C 5．(2010年高考安徽理综)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是 (溶液体积变化忽略不计)(　　) ①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl A．①>②>③>④ B．①>②>④>③ C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝ ④ 解析：四种物质溶于水后所得溶液中溶质分别是①0.02 mol NaOH，②0.02 mol NaOH，③0.01 mol Na2CO3，④0.01 mol Na Cl；又因为CO2－3发生水解，故阴离子浓度大小顺序是①＝②>③>④，故选C。答案：C 6．如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是(　　) A．U形管内红水褪色 B．试管内溶液变红 C．气球a被吹大膨胀 D．U形管水位不变解析：Na2O2与水反应放热的同时生成O2，U形管内红水不褪色，水位c低d高，选C。答案：C 7．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是(　　) A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11 解析：采用巧解算方法解题：分析题意要满足题给条件。必须是物质燃烧消耗氧气的量，等于CO2和H2O与过氧化钠反应产生氧气的量。 2H2＋O2=====点燃2H2O2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2⇒H2＋Na2O2===2NaOH 2CO＋O2=====点燃2CO22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2⇒CO＋Na2O2===Na2CO3 所以：A、B满足上述结果；C项可以改写为(CO)6•(H2)6的形式，故C正确；而D项C12H22O11可改写为(CO)11•(H2)11•C的形式，故D项不能满足上述结果。答案：D 8．(2011年北京东城模拟)200 ℃时，11.6 g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为(g•mol－1)(　　) A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4 解析：本题属于有关混合物的计算题；设气体混合物中CO2的物质的量为x mol，H2O的物质的量为y mol。 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　　 Δm 2　　　　　　　　　　　　　　　　56 x　　　　　　　　　　　　　　　　28x 2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2　　Δm 2　　　　　　　　　　　　　　　　　4 y　　　　　　　　　　　　　　　　　2y 则：28x＋2y＝3.644x＋18y＝11.6 解得：x＝0.1，y＝0.4。 M＝11.6 g0.5 mol＝23.2 g•mol－1。解法二(巧解)： Na2O2足量，11.6 g气体全部参加反应生成的O2质量为11.6 g－3.6 g＝8 g，n(O2)＝0.25 mol，由2CO2～O2,2H2O～O2
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