题组一 化学实验方案的设计
1.(2010年高考天津卷)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O
解析:选A。B选项氧原子及得失电子不守恒;C选项HClO为弱酸应该用化学式表示;D选项浓盐酸与高锰酸钾溶液反应,只有A正确。
2.(2009年高考海南卷)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )
A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钡溶液
C.加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸
解析:选A。通入足量的CO2,可以把Na2CO3转化成NaHCO3,即把杂质转化为所需要的物质。
3.(2010年高考广东卷)对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是(双选)( )
A.实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色
B.实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解
C.实验Ⅲ:试管中溶液颜色变为红色
D.实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
解析:选CD。本题考查化学实验。实验Ⅰ是CCl4萃取碘水中的碘,静置后CCl4由于密度大于水,位于下层,呈紫红色,A选项错误;实验Ⅱ是反应制取氨气,将气体通入溶液能使AlCl3溶液产生沉淀,但是不能将其溶解;B选项错误;实验Ⅲ是Fe3+与SCN-的显色反应,呈红色,C选项正确;实验Ⅳ中右管内的CaO能吸收装置中的水蒸气,左管中的饱和溶液逐渐变成过饱和溶液而析出蓝色的CuSO4晶体,D选项正确。
题组二 化学实验方案的评价
4.在实验室进行下列有关实验,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )
A.C――→在空气中点燃CO――→CuO、△CO2――→NaOH溶液Na2CO3
B.Cu――→AgNO3溶液Cu(NO3)2――→NaOH溶液Cu(OH)2
C.Fe――→点燃Fe2O3――→H2SO4溶液Fe2(SO4)3溶液
D.CaO――→H2OCa(OH)2溶液――→Na2CO3NaOH溶液
解析:选D。A项,CO2的制取应采用CaCO3与稀HCl反应;B项,采取下列关系制取Cu――→O2CuO――→H2SO4CuSO4――→NaOHCu(OH)2;C项,Fe点燃不生成Fe2O3,而生成Fe3O4。
5.(2010年广东深圳高三三校联考)通过下列实验得出的结论,其中正确的是( )
①既可说明甲烷具有可燃性,又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成的
②既可说明二氧化碳的密度比空气大,又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢元素、氧元素组成,又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2∶1
④既可探究可燃物的燃烧条件,又说明了白磷的着火点比红磷低
⑤既可说明二氧化碳易溶于水,又说明了二氧化碳具有酸性
A.①②③④ B.②③④⑤
C.②③④ D.①②③④⑤
解析:选C。①能说明甲烷有可燃性,且燃烧后观察到有H2O生成,不能证明CH4中含有C;⑤实验不能证明CO2易溶于水,因为CO2从瓶口逸出,也不能证明CO2具有酸性。
6.为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度,设计如图所示的实验装置,图中Q为弹性良好的气球,称取一定量的样品放入其中,按图安装好仪器,打开漏斗的活塞,将稀硫酸滴入气球中。
请填空:
(1)Q内发生反应生成______种气体,其中的反应有________个氧化还原反应。
(2)为测出反应时生成气体的总体积,滴稀H2SO4前必须关闭________(填“K1”、“K2”或“K3”,下同)打开________。
(3)当上述反应停止时,将K1、K2、K3处于关闭状态,然后先打开K2,再缓缓打开K1,这时可