专题训练-2012届高三化学专题复习--水的电离和溶液的酸碱性|电离平衡|基本理论|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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更新时间：2011-11-02 18:32:34
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高三化学；水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离和水的离子积
1．水的电离和电离平衡：水是一种         电解质，它能微弱地电离，生成      和
      离子，电离方程式为                             ，简写为：                      ；ΔH<0。在一定温度下，纯水电离生成的c（H+）=c（OH-），实验测得在25°C时，c（H+）=c（OH-）=                  。此时水的电离度为                  。
2．影响水的电离平衡的因素：
（1）温度：当温度升高时，水的电离平衡向       方向移动，这时水中的c（H+）、c（OH-）如何变化？水的电离度            。
（2）浓度：往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是          ，水的电离度将            ；若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平衡的移动方向是             ，水的电离度将            ；
3．水的离子积：在一定温度下，水中或          中c（H+）与c（OH-）的乘积是一个常数，用Kw表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在25°C时，Kw=           ；当温度升高时，Kw将         ，比如在100°C时，Kw=              ，此时水的电离度为                 。
在常温下，c（H+）=0.01mol/L的强酸溶液与c（OH-）=0.01mol/L的强碱溶液中,Kw=         ，水的电离度=                。

二、溶液的酸碱性和PH值
1.溶液的酸碱性：25°C时：中性溶液c（H+）=c（OH-）=         PH=         ；酸性溶液                             ；碱性溶液                              ；溶液的酸碱性与溶液PH值是否等于7          （填有关或无关），与溶液中c（H+）和c（OH-）的             有关。
2.溶液的PH值：
（1）概念：                                                  。
（2）表达式：
PH值适合于表示                       溶液的酸碱性
三、酸、碱批示剂及溶液PH值的实验测定方法
（1）常用指示剂及变色范围
指示剂：                    变色范围：
甲基橙
酚酞
石蕊
（2）测定溶液PH值方法：
精确方法：PH计法
常用方法：PH试纸法
不能先用水湿润PH试纸的原因是                                      。

【例题解析】
[例1] 常温下：(1)将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后,溶液pH=       ；稀释100倍,pH=          ；稀释10n倍后,pH=             。
(2)将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后,溶液pH=              ；稀释100倍,pH=
          稀释10n倍后,pH =               。
(3)将PH=13的强碱溶液与PH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的PH=             。
[例2] 某温度下纯水的c（H+）=2.0×10-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的
c（H+）为4.0×10-13mol/L，则该溶液的pH值可能是_       __。

【考题再现】
1、 (2001年全国5).在含有酚酞的0.1mol•L-1氨水中加入少量的 NH4Cl晶体,则溶液颜色( )
A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不

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