高三化学; 酸碱中和滴定
一、概念辨析
1.酸碱中和滴定:
(1)概念: 。
(2)原理: 。
(3)关键:①准确测定 ;
②准确判断 。
2.仪器:
(1)酸式滴定管:①构造特点: 、
②洗涤要求: 、
③不能盛放的溶液: 。
(2)碱式滴定管:①构造特点: 、
②洗涤要求: 、
③不能盛放的溶液: 。
(3)锥形瓶洗涤要求: 。
(4)其它用到的仪器: 。
3.试剂:(1) 。
(2)指示剂的选择原则: 。
二、操作:
1.准备:
2.滴定:(1)用 移取一定体积的 到 中,加 ,在瓶底垫
(2)滴定时左手 、右手 、目光注视 。
(3)终点判断:
(4)读数:注意: 。
(5)重复滴定2至3次:
①目的 、
②当第二次读数与第一次读数误差很小时,是否需要进行第三次滴定 ,当第二次读数与第一次读数误差较大时,应该 直到 为止,此时应该取 作为计算标准。
三、误差分析:
1. 产生误差的因素:(1)标准溶液不标准、(2)仪器洗涤未按要求、(3)滴定管气泡未排尽、(4)滴定管读数方法不正确、 (5)滴定管漏液、 (6)终点判断不准、
(7)滴定操作过程和读数过快等
2.分析原理:据c标••••••V标••••n标=c待••V待•n待有n待= 。
3.分析事例:在中和滴定操作过程中,对于以下各项因操作不当引起的实验误差,用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空:
(1)滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准溶液润洗,使滴定结果_ _。
(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测溶液润洗,使滴定结果___ __ ____。
(3)标准液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终了无气泡,结果______ _。
(4)滴定前平视,滴定终了俯视,使滴定结果__________ _。
(5)滴定前仰视,滴定终了平视,使滴定结果__________ __。
(6)用含 杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度_________ __。
(7)用含 杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度__________ _。
(8)洗涤锥形瓶时,误把稀食盐水当做蒸馏水,然后用锥形瓶装待测的盐酸,用NaOH标准溶液滴定时,对测得的结果__________ ____。
【例题解析】
[例1] 用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml 0.1mol/L盐酸时,如果滴定误差在±0.1%以内,反应完毕后,溶液的PH范围为( )
A.6.9~7.1 B.3.3~10.7 C.4.3~9.7 D.6~8
[例2] 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量,可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).试回答:
(1)滴定时BaCO3能否溶解?理由是
(2)如用甲基橙做指示剂,则测定的结果
【考题再现】
1.(04年广东卷)甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度