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河北省正定中学2011-2012学年度上学期高二期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：111.01KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：5
- 更新时间：2011-11-14 09:59:42
- 上传时间：2011-11-14 10:00:28
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※资料简介※
河北省正定中学2011-2012学年度上学期高二期中考试试卷（化学）
总分：100分    时间：90分钟
注意事项：
1．试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，100分。考试时间为90分钟。
2．请将第1卷各小题所选序号（A、B、C、D）涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：
H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   P 3l   S 32   Cl 35．5   Fe 56   Br 80
第I卷（选择题50分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．对下列物质：①H2SO4、②CO2、 ③NaOH、④BaSO4、 ⑤NH3 、⑥SO2、 ⑦NH3•H2O 、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是（    ）
A．弱电解质：④、⑦                  B．电解质：①、③、④、⑦
C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧          D．强电解质：①、③、④
2．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（   ）
A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5mol•L－1NaOH溶液分别与0.5 mol•L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
3．下列叙述中，不正确的是（   ）
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
4．氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(    )
A．HCN是共价化合物                 B．HCN易溶于水
C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．c(H+)和溶液体积均相同的氢氰酸与盐酸相比，前者中和能力强
5．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（   ）
A．c(H+)        B．pH        C．NH3•H2O 的电离度　      D．OH-的物质的量
6．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol；
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)   △H2=－511KJ/mol。下列说法正确的是（    ）
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
7．可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。下列说法正确的是（    ）
A．维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)
B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar
D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)
8．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（    ）①无色溶液中：Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋
②加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl－、K+、SO42－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+
④pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2－，NO3－
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、Na+、SO42－
⑥25℃时由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-18的溶液中：SO42- HS- K+ Na+
A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．②④
9．下列操作中，能使电离平衡H2O   H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（   ）
A．向水中加入NaHSO4溶液       B．向水中加入Al2(SO4)3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液        D．将水加热到100℃，使pH＝6
10．已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（   ）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m
11．已知：①2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH=－221.0 kJ•mol-1;
②2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ•mol-1。则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) ====CO(g)+H2(g)的ΔH为（    ）
A.+262.6 kJ•mol-1     B.－131.3 kJ•mol-1   C.－352.3 kJ•mol-1    D.+131.3 kJ•mol-1
12. 下列方程式书写正确的是（   ）
A．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－
B．H2SO3的电离方程式H2SO3＝H＋＋HSO3－
C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－
D．Fe3+的水解方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3 ↓+3H+
13．影响活化分子的百分数的因素有（    ）
①温度    ②浓度     ③压强    ④催化剂    ⑤接触面积
A．①②       B．①②③④       C．①④        D．②④
14．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol•L－1，下列说法正确的是(　　)
A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25 mL 0.1 mol•L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
15. 已知某温度下，水的KW =10-13, 在此温度下将pH=12的Ba(OH)2溶液a L和pH=2的盐酸b L混合后pH＝10，则a:b的值为(    )
A．9：1             B．1：9              C．101：99         D．99：101
16．室温下，下列图形与实验过程相符合的是（    ）
17．25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（   ）
A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
B．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H+)之比为2∶1
C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH-) = 0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7
D．4种pH相同的溶液①CH¬3COONa ②NaClO ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小顺序是①＞②＞③＞④
18．常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是(    )
A．反应后HA溶液可能有剩余         B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等
19．下列各表述与示意图一致的是(    )
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