教(学)案-湖北当阳二高2012届高三一轮复习导学案（共12份）|综合复习|专题复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
教材版本：不限
适用学校：不限
所需点数：1点
资料来源：收集
资料作者：
资料大小：2.34MB
资料上传：admin
资料审核：
下载次数：17
更新时间：2011-11-15 12:10:45
上传时间：2011-11-15 12:11:21

※下载地址※

(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)

※资料简介※

第二节《元素周期律》
            编写人：邓志刚   审核：高三化学备课组    时间：2011-9-15
                      班级          姓名            组别          组名
【考点解读】
⒈元素周期律的应用    2．依据核外电子排布推断元素 3推断元素的金属性、非金属性
【知识梳理】一、原子核外电子的排布
1．电子层的表示方法及能量变化
电子层数由内向外
数字表示法 1 2 3 4 5 6 7
字母表示法
离核远近由    到
电子能量由   到
2.原子核外电子排布规律(即核外电子排布三原则)
(1)能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量     的(离原子核     )的电子层里。
(2)每层最多容纳的电子数为      个。
(3)最外层电子数最多不超过    个(K层为最外层时不超过    个)；次外层电子数最多不超过      个；倒数第三层电子数最多不超过32个。
特别提醒　核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。
二、元素周期律   1．定义元素的性质随            的递增而呈变化的规律。
2．实质元素原子                        的结果。
3．具体表现形式

项　目同周期(左→右) 同主族(上→下)

原
子
结
构核电荷数逐渐       逐渐
电子层数              逐渐
原子半径逐渐      逐渐
离子半径阳离子逐渐阴离子逐渐    r(阴离子)     r(阳离子) 逐渐
　化合价最高正化合价由     →     (O、F除外)负化合价＝                  相同最高正化合价
＝     (O、F除外)
元素的金属性和非金属性金属性逐渐      非金属性逐渐      金属性逐渐    非金属性逐渐
离子的氧化、还原性阳离子氧化性
阴离子还原性       阳离子氧化性
逐渐
阴离子还原性逐渐
气态氢化物稳定性逐渐     逐渐
最高价氧化物对应水化
物的酸碱性碱性逐渐
酸性逐渐         碱性逐渐
酸性逐渐
三、元素周期表和元素周期律的应用
1．根据周期表中的位置寻找未知元素 2．预测元素的性质(由递变规律推测)
(1)比较不同周期、不同主族元素的性质。
如金属性Mg＞Al，Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2   Al(OH)3，Ca(OH)2 Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)；    (2)推测未知元素的某此性质。如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知
Be(OH)2    溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为   色固体，与氢    化合,Hat        稳定，水溶液呈    性，AgAt    溶于水等。
3．启发人们在一定区域内寻找新物质
(1)半导体元素在分区线附近，如：Si、Ge、Ga等。(2)农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等(3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等
问题1：如何比较元素的金属性的强弱？问题2：如何比较元素的非金属性的强弱？
问题3：影响元素金属性或非金属性强弱的根本原因是什么？
例1   (1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________。
①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S强　③HCl的稳定性比H2S大　④HCl的还原性比H2S弱　⑤HClO4的酸性比H2SO4强　⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS　⑦Cl2能与H2S反应生成S　⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧　⑨还原性：Cl－＜S2－
(2)有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C 表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是__ ______。
四．“位”、“构”、“性”三者的关系

上一篇资料:氯气实验室制法和卤素性质
下一篇资料:杭州地区2011-2012学年上学期高三化学期中试卷及答案