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备战2012高考化学冲刺押题（高考考纲解读）系列（14个专题）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：827.96KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：51
- 更新时间：2012-04-16 16:08:37
- 上传时间：2012-04-16 16:09:01
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※资料简介※
考点7 电解质溶液
(1)了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
(2)了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
(3)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
(4)了解水的电离，离子积常数。
(5)了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
(6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
(7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。
(8)了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
                高频考点1 电离平衡及影响因素
【样题1】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述错误的是(   )
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小
C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
【解题指导】选B。根据电荷守恒得c(H＋) = c(OH－)＋c(CH3COO－)，A正确；0.1 mol/LCH3COOH加水稀释，虽然电离程度增大，但根据勒夏特列原理可知c(H＋)减小，在一定温度下，c(H＋)•c(OH－) = Kw是一定值，因此c(OH－)增大，B错误；在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，c(CH3COO－)增大，所以平衡逆向移动，C正确；由于醋酸是弱酸，现醋酸中的c(H＋)等于NaOH中的c(O H－)，当二者等体积混合后，醋酸远远过量，溶液显酸性，即pH＜7，D正确。
【命题解读】《高考考纲》明确要求：解弱电解质在水溶液中的电离平衡。弱解质的电离平衡是高考的热点内容之一，也是教学中的重点和难点。高考中的题型以选择题为主，有时也以填空题、简答题形式考查。电离平衡的考查点是：①比较某些物质的导电能力大小，判断电解质、非电解质；②外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；③将电离平衡理论用于解释某些化学问题；④同浓度(或同pH)强、弱电解质溶液的比较，如：c(H＋)大小，起始反应速率、中和酸(或碱)的能力、稀释后pH的变化等等。外界条件对电离平衡的影响、强弱电解质的比较是高考命题的热点。
                    高频考点2 溶液pH及其计算
【样题1】已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积KW＝
1×10－12。下列说法正确的是 (　　)
A．0.05 mol/L的H2SO4溶液pH＝1
B．0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝11
C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液
pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL
【解题指导】选A。解答本题需注意题中涉及的溶液温度为100℃，而不是25℃，此时KW＝1×10－12 。A项，c(H＋)＝0.05 mol/L×2＝0.1 mol/L，pH＝1，A项正确；B项，c(OH－)＝0. 001 mol/L，c(H＋)＝1×10－12 0.001 mol/L＝1×10－9 mol/L，pH＝9，B项不正确；C项，H2SO4溶液中c(H＋)＝0.005 mol/L×2＝0.01 mol/L，NaOH溶液中c(OH－)＝0.01 mol/L，两溶液等体积混合后，恰好完全中和，溶液显中性，pH为6，C项不正确；D项，pH＝3的H2SO4溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－121×10－11＝1×10－1 mol/L，则50 mL×10－3 mol/L＝V(NaOH)•10－1 mol/L，V(NaOH)＝0.5 mL，D项不正确。

高频考点3 盐类水解的原理及其应用
【样题1】关于氯化铁水解的说法错误的是（    ）
A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动
B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液
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