第三章 物质在水溶液中的行为单元检测试题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法中正确的是( )
A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质
B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质
C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电
D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同
2.30 mL 0.1 mol•L-1的NaOH,正好被1.5×10-3 mol某酸中和,该酸是( )
A.HCl B.H2SO4 C.H3PO4 D.CH3COOH
3.向体积为0.05mol•L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L-1KOH溶液,下列关系错误的是
A. Va>Vb时:c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+)
B. Va=Vb时:c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-)
C. Va<Vb时:c (CH3COO-)>c (K+)> c (OH-)> c (H)
D. Va与Vb任意比时:c (K+)+ c (H+) =c (OH-)+ c (CH3COO-)
4.下 列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别,其中不合理的是( )
A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红试液) B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)
C.酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊试液) D.硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)
5.pH相同的盐酸和醋酸,它们的( )
A.H+的物质的量相同 B.物质 的量浓度相同
C.H+的物质的量浓度相同 D.中和两种酸所需的碱物质的量相同
6.镧系元素的含水氯化物LnCl3•nH2O,加热脱水时易发生水解,为了制得无水LnCl3,可采用的措施是( )
A.在HCl气流中加热使之脱水 B.在NH3气流中加热使之脱水
C.加入P2O5固体加热使之脱水 D.加入H2SO4加热使之脱水
7.在25℃时,0.1 mol•L-1的HNO2、HCO OH、HCN、H2CO3的溶液,它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4 mol•L-1、1.8×10-4 mol •L-1、4 .9×10-10 mol•L-1、K1=4.3×10-7 mol•L-1和K2=5.6×10-11 mol•L-1,其中氢离子浓度最小的是( )
A.HNO2 B.HCOOH C.HCN D.H2CO3
8.在水溶液中,因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是( )
A.CO2-3、OH-、Na+、H+ B.Al3+、Na+、[Al(OH)4]-、Cl-
C.Ba2+、HCO-3、K+、SO2-4 D.S2-、H+、SO2-4、Cu2+
9.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO2-3+H2O HCO-3+OH-。下列说法正确的是( )
A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动
C.升高温度,[HCO-3][CO2-3]减小 D.加入NaOH固体,溶液pH减小
10.25 ℃时,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH是11,则由NaOH电离出的OH-浓度与水电离出的OH-浓度之比是( )
A.1010∶1 B.5×109∶1 C.108∶1 D.1∶1
11.室温下,在pH=12的某溶液中,分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的[OH-]的数据分别为:甲:1.0×10-7 mol•L-1;乙:1.0×10-6 mol•L-1;丙:1.0×10-2 mol•L-1;丁:1.0×10-12 mol•L-1。其中你认为可能正确的数据是( )
A.甲、乙 B.乙、丙 C.丙、丁 D.乙、丁
12.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净物MnCl2。根据上述实验事实,可推知MnS具有相关性质是( )
A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS
13.25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是( )
A.[NH+4]=2[SO2-4] B.[NH+4]=[SO2-4]
C.[NH+4]<[SO2-4] D.[OH-]+[SO2-4]=[H+]+[NH+4]
14.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:[H+]+[M+]=[OH-]+[A-]
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:[NaOH]<[CH3COONa]<[Na2CO3]
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
[CH3COO-]+2[OH-]= [H+]+[CH3COOH