1.(2012年高考四川卷)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是( )
A.检测时,电 解质溶液中的H+向负极移动
B.若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2===CH3COOH+H2O
D.正极上发生的反应为:O2+4e-+2H2O===4OH-
解析:审题是关键,反应是在酸性电解质溶液中进行的。在原电池中,阳离子要往正极移动,故A错;因电解质溶液为酸性的,不可能存在OH-,故正极的反应式为:O2+4H++4e-===2H2O,转移4 mol电子时消耗1 mol O2,则转移0.4 mol电子时消耗2.24 L O2,故B、D错;电池反应式即正负极反应式的和,将两极的反应式相加可知C正确。
答案:C
2.(2012年银川模拟)下列说法正确的是( )
A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B.钢铁吸氧腐蚀时, 负极反应式为:2H2O+O2+4e-===4OH-
C.镀锌铁皮的镀层损坏后,铁更容易腐蚀
D.氯碱工业中,阳极发生的反应为:2Cl--2e-===Cl2↑
解析:金属原子失去电子被氧化;钢铁吸氧腐蚀负极上发生氧化反应;锌比铁活泼,可以保 护铁。
答案:D
3.(2012年福州质检)能够使反应Cu+2H2O===Cu(OH)2+H2↑发 生的是( )
A.用铜片作阴、阳极,电解氯化铜溶液
B.用铜片作阴、阳极,电解硫酸钾溶液
C.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
D.铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中
解析:通常条件下Cu是不能与水反应而置换出氢气的,所以只能是在电解条件下被动发生的氧化还原反应,且Cu必须作阳极而失电子,阴极材料没有特别要求,但需要满足H+在阴极得电子析出的要求。A选项错误,B选项正确;铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀,锌失电子被氧化而腐蚀,C选项错误;D选项中是Cu与空气中的O2形成的原电池,不能析出氢气,D选项错。
答案:B
4.如图为一电化学综合实验装置。其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液湿润的长条滤纸,a、b、c、d为Pt片。整套装置工作一段时间后,发现Pt片d的周围变为蓝色。下列有关说法错误的是( )
A.Pt片c上发生的反应为2H++2e-===H2↑,c周围变为红色
B.b电极周围有白色沉淀生成
C.Z单质的金属活动性较Cu强
D.装置A、B之间倒置的U形管,是沟通两装置的离子通道
解析:d极周围变蓝色,说明有I2生成,即d极发生的电极反应为2I--2e-= ==I2,故d极为电解池的阳极,c为阴极。由此推出:Cu极为原电池的负极,Z极为正极;a为装置C的阳极,b为阴极。c极电极反应为2H++2e-===H2↑,消耗H+破坏了水的电离平衡,OH-浓度增大,电极周围呈碱性,酚酞变红色,A对;装置C中H+在b极放电,b极周围生成Mg(OH)2白色沉淀,B对;在原电池中,不活泼金属为电池的正极,故Z的金属活动性较Cu弱,C错;在电池工作的过程中,离子浓度发生变化,故倒置的U形管起平衡两装置的 离子浓度的作用,D对。
答案:C
5.(2012年高考山东卷)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。
a.浓H2SO4 b.稀