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2013届高三化学二轮复习练习（11个专题）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：9.49MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：29
- 更新时间：2013-04-28 10:30:48
- 上传时间：2013-04-28 10:32:47
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※资料简介※
2013年高三化学二轮复习练习十九（物质结构）
命题人：李多      审核人：曹军
班级          学号          姓名
1．铁合金是人类使用最多的金属材料，其化合物也非常丰富。
（1）基态铁原子的核外电子排布式为_________________。
（2）某种含铁化合物的晶胞如图15所示，则其化学式为___________
（3）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于C2H5OC2H5、CH3COCH3、CH3COOCH2CH3等有机溶剂。据此可判断Fe(CO)5晶体为________晶体；C2H5OC2H5中氧原子的杂化方式为__________；1mol CH3COCH3中含有σ键的数目为_______。
（4）Fe3+与SCN—能生成血红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+。与SCN—互为等电子体的一种分子为___________（填化学式）。

2．（2012•苏南四市一模）A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取        杂化。
（3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子结构相似，1mol甲中含有键的数目为              。
（4）D的核外电子排布式是                ，它的高价离子与B的简单氢化物形成的配离子的化学式为           。

3．（2011•丹阳中学检测）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
（1）铜原子的核外电子排布式是________。
（2）铜的熔点比钙高，其原因是________；右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为________。
（3）Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
①[Cu(NH3)4]2＋中存在的化学键类型有________(填序号)。
A．配位键　　　B．金属键   C．极性共价键       D．非极性共价键             E．离子键
②[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为________。
③某种含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH=CH2→CH3CH2CH O。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为______________。

4．（1）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是
A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
（2）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
①铜原子基态电子排布式为                            ；
     ②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g•cm-3，则镉晶胞的体积是         cm3、晶胞的质量是         g，阿伏加德罗常数为       (列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；
    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如
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