45分钟单元基础训练卷(一)
(考查范围:第一单元 分值:100分)
一、单项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分,每小题只有一个正确答案)
1.若NA表示阿伏加德罗常数的值,据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是 ( )
A.N4和N2是互为同位素
B.1 mol N4分子含有28NA个电子
C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为2∶1
D.N4的摩尔质量是56 g
2.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,9 g H2O含有NA个氧原子
B.0. 1 mol•L-1NaHCO3溶液含有0.1 NA个HCO-3
C.常温下,22.4 L SO2含有NA个SO2分子
D.1 mol Fe与足量的Cl2反应,转移3NA个电子
3.使用Na2CO3•10H2O晶体配制0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液,其正确的方法是( )
A.称取该晶体28.6 g溶于1 L水中
B.称取10.6 g该晶体,溶于水制成1 L溶液
C.将该晶体加热除去结晶水,称取10.6 g溶于水中制成1 L溶液
D.称取该晶体28.6 g溶于水中制成1 L溶液
4.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,16 g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子
B.标准状况下,11.2 L H2O中含分子数为0.5NA[来
C.标准状况下,22.4 L H2中含质子数为NA
D.100 mL 0.1 mol•L-1的AlCl3溶液中Al3+的个数为0.01NA
5.(2013山东模拟)假若你是卫生防疫人员,为配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )
A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.定容时俯视容量瓶刻度线
D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
6.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(相对原子质量:H-1 C-12)( )
A.常温下,30 g C2H6中含有4NA个C—H键
B.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应,转移2NA个电子
C.0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有0.2NA个Na+
D.标准状况下,22.4 L CO和CO2的混合气体中含有NA个碳原子
二、双项选择题(每小题6分,共12分)
7.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )[
A.常温常压下,11.2 L氮气所含有的原子数目为NA
B.活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2,电子转移数为2NA
C.500 mL 0.5 mol•L-1 Al2(SO4)3溶液中,SO2-4的浓度为1.5 mol•L-1
D.1.7 g 氨气所含的电子数目为 10NA
8.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A.所用NaOH已吸潮
B.向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D.向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面
三、非选择题(本题包括4小题,共64分)
9.(17分)(1)2 mol O3与3 mol O2的质量之比____________________________________________,
分子数之比______,同温同压下的密度之比___________________________________________,
含氧原子数之比________,体积之比________。
(2)O3与Cl2具有相似的性质,均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态,则相同状况下10 L O3与________L Cl2的消毒能力相当。
(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy,已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2,则A的化学式为________,推断的依据为___________________
______________________________。
10.(15分)(1)以Ba(OH)2•8H2O为原料配制250 mL 0.1 mol•L-1Ba(OH)2溶液的主要操作有:准确称取w g试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,____________,将溶液转入______________,洗涤,定 容,摇匀。
(2)欲用滴定法测定某产品的纯度,需要用容量瓶配制某待测或标准溶液,定容时视线应________________________________________________________________________,
直到________________________________________________________________________。
用KMnO4 标准溶液滴定时应选用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
11.(16分)工业烧碱中常含有少量NaCl。为测定烧碱中NaOH的质量分数,称取1.6 g样品与19.00 mL、2.0 mol•L-1盐酸恰好反应。
(1)所消耗盐酸中HCl的物质的量为____________(保留二位有效数字);
(2)工业烧碱样品中NaOH质量分数的计算表达式为__ ________________________________,计算结果为________(保留二位有效数字)。
12.(16分)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:
“84消毒液”:含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g•cm-3,稀释100倍(体积比)后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_____________________________________
mol•L-1。
(2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)≈__________________________________________________