溶液的酸碱性与pH的计算
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )
A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照
B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在 试纸上,再与标准比色卡对照
C.将一小块试纸在待测液中蘸一下,取出后 放在表面皿上,与标准比色卡对照
D.将一小块试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照
2.(2010•山东高考)下列与实验相关的叙述正确的是( )
A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出
C.酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高
D.检验某溶液是否含有SO2-4时 ,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
3.(2012•新课标全国卷)已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol•L-1的一元酸HA与b mol•L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)=KW mol•L-1
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
4.(2012•天津高考)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO-3)
D.在CH3COONa溶液中加入适量CH 3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)
5.某温度下,水的离子积常数KW=10-12。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )
A.1∶10 B.9∶1
C.10∶1 D.99∶21
6.已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1 mol•L-1时,其pH>5.1。现用0.1 mol•L-1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol•L-1的氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量应是( )
A.10 mL B.5 mL
C.大于5 mL D.小于5 mL
7.将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为( )
A.9∶1 B.10∶1
C.11∶1 D.12∶1
8.(2011•全国高考卷)室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH 溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ( )
A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2
B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1
D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
9.已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4===Na++H++SO2-4。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述中不正确的是( )
A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
B.水电离出来的c(H+)=1×10-10 mol/L
C.c(H+)=c(OH-)+c(SO2-4)
D.该温度高于25 ℃
10.(2010•天津高考)下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是( )
A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(