南马高级中学2014届高三8月月考化学试题
一、选择题(50分)
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.5.6 g铁粉在2.24 L(标准状态)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA
B.标准状况下,5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA
C.CO和N2为等电子体,22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
D.100℃时,1 L pH=6纯水中,含OH-数目为10-6NA
2.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.在含有4 mol Si—O键的石英晶体中,氧原子的数目为2NA
B.常温常压下,2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下,1 L辛烷完全燃烧后,所生成气体产物的分子数为8NA/22.4
D.0.1 L 2 mol•L-1的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA
3.根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是
A.向某无色溶液中先加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加入足量盐酸,沉淀不溶解。
结论:该溶液中有SO2-4
B.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
结论:该溶液中有NH+4
C.向1 mL浓度均为0.05 mol•L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol•L-1的AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色。
结论:Ksp(AgCl)〈Ksp(AgI)
D.向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5 mL有机物X,加热后未出现红色沉淀。
结论:X中不含有醛基
4.某溶液加入铝能产生氢气。则下列各组离子,在该水溶液中可以大量共存的是
A.Fe2+、K+、Cl-、NO-3 B.K+、Mg2+、Cl-、SO2-4
C.Na+、Fe3+、CO2-3、SO2-4 D.NH+4、Ba2+、AlO-2、Cl-
5.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4
C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO3- D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3
6.在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是
A.Mg2+、Ca2+、HCO-3、Cl- B.Na+、AlO-2、Cl-、SO2-4
C.K+、Fe2+、SO2-4、Br- D.Fe2+、Ca2+、Cl-、NO-3
7.下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是
A.FeBr2和Cl2 B.Ba(OH)2与H2SO4
C.HCl与Na2CO3 D.Ca(HCO3)2与NaOH
8.设阿伏加德罗常数的符号为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体m g,含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是
A. B. C. D.
9.固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D:2A == B↑+ 2C↑+ 3D↑,若测得生成气体的
质量是同体积氢气的15倍,则固体A的摩尔质量是
A.30 g•mol-1 B.60 g•mol-1 C.90 g•mol-1 D.120 g•mol-1
10.密度为0.91g•cm-3的氨水,质量分数为0.25 ,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数
A.等于0.125 B.大于0.125 C.小于0.125 D.无法确定
11.在反应X + 2Y = R + 2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6g X与Y完全反应后,生成4.4 g R,则此反应中Y 和M的质量之比为
A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:9
12.Fe、CO、CuO、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀H2SO4七种物质,在常温下两种物质间能发生的化学反应有
A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
13.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中,正确的是
A.称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B.将称好的NaOH固体放人容量瓶中,加入少量水溶解
C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中
D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中
14.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是
A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等
15.已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为
A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol
16.一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应,可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应,化学方程式分别如下:
2AtI+2Zn===ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(l)===NH4I+NH2At
则下列叙述正确的是
A.ZnI2既是氧化产物,又是还原产物
B.ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物
C.AtI与液氨反应,AtI既是氧化剂,又是还原剂
D.AtI与液氨反应 ,是自身氧化还原反应
17.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河 湖水消毒是城市饮水处理