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2013届南京市高三一轮复习教学案--难溶电解质的溶解平衡 溶度积

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：75.59KB
    • 资料上传：admin
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    • 下载次数：59
    • 更新时间：2013-10-01 21:59:23
    • 上传时间：2013-10-01 22:00:01
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  • ※资料简介※

  • 难溶电解质的溶解平衡，溶度积
    江苏省六合高级中学   李丹丹
    【考试要求】
        理解难溶电解质存在沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数进行简单计算。
    【命题趋势】
    考试说明中“溶液中的离子平衡”的要求已由“知道难溶电解质存在沉淀溶解平衡”调整为“理解难溶电解质存在沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算”，测试要求由“知道”提高到“理解”，由“定性”上升到“定量”。有关溶度积的计算通常出现在与科技、生产、生活相联系的工艺流程题中，通过给出难溶电解质的Ksp，计算相关离子开始沉淀或沉淀完全所需的PH条件，或根据酸碱度（PH值）计算溶液中的离子浓度，或计算判断两溶液混合是否会产生沉淀，以及同一溶液中可能会产生多种沉淀时判断沉淀的先后顺序等。
    涉及的难溶电解质常有：Fe (OH)3 、Cu(OH)2、Cr(OH)3、Mg(OH)2 、MgCO3 、CaCO3 、AgCl、AgI、Ag2CrO4等。
    【自主梳理】
    一、沉淀溶解平衡：
    1．概念
    在一定温度下，当沉淀      和      速率相等时达到的平衡状态。
    2．特点
      (1)动：沉淀溶解平衡是一种      平衡；
      (2)等：v(沉淀)     v(溶解)     0；
      (3)定：                         不变(即溶液达到饱和状态)；
      (4)变：改变影响平衡的条件，平衡发生移动，会发生沉淀的      、      或       。
    3、影响沉淀溶解平衡的因素：
      （1）内因：溶质本身的性质①绝对不溶的物质是没有的。
    ②同是难溶物质，溶解度差别也很大。
    ③易溶溶质只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
      （2）外因：遵循平衡移动原理
     ①浓度：加水，平衡向                  方向移动。
     ②温度：升温，多数平衡向              方向移动。
          少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。
    二、溶度积常数：（简称溶度积）
    一定温度下，难溶电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时建立起沉淀溶解平衡。
    AmBn(s)   mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
      1.溶度积Ksp＝                   。
      2.意义：Ksp反映了难溶电解质                 ，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值         ，难溶电解质在水中

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