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山东省2014届高三化学鲁科版一轮复习课时训练--8.3 盐类的水解

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2013-11-01 09:54:59
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※资料简介※
2014届山东高三一轮复习8.3《盐类的水解》课时训练（鲁科版）
(时间：60分钟　分值：100分)
一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)
1．下图表示某物质发生的是(　　)

【解析】　由图示可知该反应为：CH3COO －＋H2OCH3COOH＋OH－，故为水解反应。
【答案】　B
2．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)
A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2OHCO－3＋H＋
C．CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－
D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋
【解析】　A、B、D三项离子方程式均表示电离方程式。
【答案】　C
3．下列应用与盐类的水解无关的是(　　)
A．纯碱溶液可去除油污
B．NaCl可用作防腐剂和调味剂
C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
【解析】　A选项，纯碱水解呈碱性，油脂在碱性环境中易水解；B选项，NaCl是强酸强碱盐，不水解；C选项，水解是吸热反应，加热可促进TiCl4水解；D选项，沸水中Fe3＋大量水解，生成Fe(OH)3胶体。
【答案】　B
4．(2013届云南省昆明市高三第一次摸底测试)关于氯化铵溶液，下列说法中正确的是(　　)
A．加水稀释时，cNH＋4cCl－的值减小
B．再加入少量氯化铵晶体时，溶液中所有离子浓度都增大
C．离子浓度大小比较：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
D．加入少量氢氧化钠溶液至恰好呈中性时，c(NH＋4)＝c(Cl－)
【解析】　加水稀释时，c(NH＋4)、c(Cl－)均减小，但稀释有利于NH＋4的水解，故c(NH＋4)比c(Cl－)减小得更快，即cNH＋4cCl－减小，A正确；加入氯化铵晶体后溶液的酸性增强，c(OH－)必然减小，B错误；由于NH＋4的水解，故c(NH＋4)<c(Cl－)，C错误；根据电荷守恒有c(NH＋4)＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因为溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH＋4)＋c(Na＋)＝c( Cl－)，D错误。
【答案】　A
5．(2013届新城中学质检)0.1 mol•L－1的K2CO3溶液中，由于CO2－3的水解，使得c(CO2－3)<0.1 mol•L－1。如果要使c(CO2－3)更接近于0.1 mol•L－1，可以采取的措施是(　　)
A．加入少量盐酸　　 B．加入适量的水
C．加入适量的KOH D．加热
【解析】　A项发生反应：2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O，CO2－3浓度更小；B项和D项均促进CO2－3水解，CO2－3浓度更小；C项KOH抑制CO2－3的水解，正确。
【答案】　C
6．已知Na HSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。对于浓度均为0.1 mol•L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是(　　)
A．c(Na＋)>c(HRO－3)>c(H＋)>c(RO2－3)>c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO－3)＋c(RO2－3)＋c(OH－)
C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO2－3)＋c(OH－)
D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO－3)、c(RO2－3)分别相等
【解析】　HSO－3的电离大于水
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