山东省2014届高三化学鲁科版一轮复习课时训练--8.4 沉淀溶解平衡 离子反应的应用
- ※基本信息※
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- 资料类型：一课一练
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2014届山东高三一轮复习8.4《沉淀溶解平衡 离子反应的应用》课时训练（鲁科版）
(时间：60分钟 分值：100分)
一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)
1．下列有关Ksp的叙述中正确的是( )
①Ksp大的电解质，其溶解度一定大 ②Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关 ③Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积 ④Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关
A．①③ B．②④
C．③④ D．①②
【解析】 Ksp大的电解质，其溶解能力大，但溶解度不一定大；Ksp的大小与难溶电解质的本性以及温度有关。
【答案】 C
2．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中不正确的是( )
A．AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断地进行，但二者速率相等
B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的Ksp减小
C．升高温度，AgCl的溶解度增大
D．加入水，平衡向AgCl溶解的方向移动
【解析】 AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)沉淀溶解平衡的实质是：v(AgCl)生成＝v(AgCl)溶解；AgCl溶解方向为吸热过程，升温平衡正向移动，S(AgCl)增大；加水稀释时，c(Ag＋)、c(Cl－)均减小，平衡正向移动，Ksp(AgCl)只与温度有关，温度升高Ksp(AgCl)增大，反之，减小。
【答案】 B
3．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸的下列操作中，会使测定结果偏高的是
( )
A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液
B．用酸式滴定管取待测液前，尖嘴部分有气泡，使用过程中变无
C．锥形瓶中有少量蒸馏水
D．滴定前，读碱液体积时，视线低于碱式滴定管中的液面(仰视)
【解析】 c(NaOH)标准•V(NaOH)标准＝c(HCl)待测•V(HCl)待测，A项未润洗，会使V(NaOH)增大，使c(HCl)偏高；B项气泡体积充当了盐酸的体积，会使V(HCl)偏小，消耗V(NaOH)减少，c(HCl)偏低；锥形瓶中有少量水对测定结果无影响；D项滴定前仰视，会使V(NaOH)偏小，使测得c(HCl)偏低。
【答案】 A
4．已知t ℃时，Ksp(AgCl)＝4×10－10，该温度下AgBr在水
中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是( )
A．图中a点对应的是t ℃时AgBr的不饱和溶液
B．向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变为b点
C．t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
D．t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－( aq)的平衡常数K≈816
【解析】 由题给t ℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线可知，a点部分对应AgBr的不饱和溶液，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体时，可促使平衡：Ag＋(aq)＋Br－(aq)AgBr(s)正向移动，c(Ag＋)减小，B错误；由图中数据可确定AgBr的Ksp为4.9×10－13，C正确；该平衡的K＝cCl－cBr－＝KspAgCl/cAg＋KspAgBr/cAg＋＝KspAgClKspAgBr＝4×10－104.9×10－13≈816，D正确。
【答案】 B
5．(2013届济宁高三检测)25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：
AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
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