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【搏击倒计时】2014届高考化学冲刺讲义（共15个专题）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：12.3MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：67
- 更新时间：2014-04-07 22:29:52
- 上传时间：2014-04-07 22:34:44
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※资料简介※
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　阿伏加德罗常数的综合应用

一、小试能力知多少(判断正误)
(1)(2012•新课标高考)常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉反应，转移电子数为2NA。( × )
(2)(2011•广东高考)常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子。( × )
(3)(2013•全国课标卷Ⅱ)1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA( × )
(4)(2011•海南高考)10 L pH＝13的NaOH溶液中含有OH－数目为NA。( √ )
二、必备知识掌握牢
解答有关阿伏加德罗常数的计算问题时要注意以下问题：
1．“标准状况”、“常温常压”等外界条件
(1)在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等；
(2)物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。
2．物质的组成
(1)特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。
(2)物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n＋2等。
(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。
(4)摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如N2、CO、C2H4等。
3．氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析
如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。
4．弱电解质的电离、盐类的水解
弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 mol•L－1的乙酸溶液和0.1 mol•L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。
5．一些特殊的反应
如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。
三、常考题型要明了
考查阿伏加德罗常数典例
以nA为载体考查化学键和微粒数演练1
以NA为载体考查溶液的组成及氧化还原反应中电子转移的数目演练2

[典例]　(2013•江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 L 1 mol•L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
B．78 g苯含有C===C 双键的数目为3NA
C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
[解析]　溶液中含有1 mol次氯酸钠，次氯酸根水解生成弱电解质次氯酸，A错误；苯中没有碳碳双键，B错误；N2与CO的相对分子质量均为28，且均为双原子分子，14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，原子个数为NA，C正确；标准状况下6.72 L二氧化氮为0.3 mol，与水反应转移电子的数目为0.2 mol，D错误。
[答案]　C

—————————————————[探规寻律]———————————————

解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”

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[演练1]　(2012•广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A．常温下，4 g CH4含有nA个C—H共价键
B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子
C．1 L 0.1 mol•L－1 NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO－3
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2 nA个O原子
解析：选A　A选项，4 g CH4为0.25 mol,1 mol甲烷含4 mol C—H键，故4 g CH4含1 mol C—H键。B选项，当硝酸足量时会生成Fe3＋，则转移电子数目为3nA。C选项，HCO－3在水溶液中存在水解及电离平衡，最终的平衡浓度小于其起始浓度。D选项，常温常压下，22.4 L气体不是1 mol，含有的O原子不是2nA。
[演练2]　(2013•临沂模拟)下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)
A．80℃时，1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H＋
B．4.6 g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
解析：选B　A项，80℃时，1 L pH＝1的硫酸溶液中，酸和水均电离出H＋，所含的H＋数大于0.1NA ，但小于0.2NA错误。B项，Na2O和Na2O2中阳、阴离子数之比为2∶1，阳离子为0.2NA，所以阴离子总数为0.1NA，正确。C项，该反应是可逆反应，氯气不完全和水反应，转移的电子数小于0.1NA，错误。D项，蔗糖溶液中有蔗糖分子和水分子，错误。

　　　　　　　　　　物质的量浓度的相关计算

一、小试能力知多少(判断正误)
(1)(2013•新课标卷Ⅱ)1.0 L 1.0 mol•L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA。(×)
(2)(2013•新课标卷Ⅱ) 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA。(×)
(3)(2012•福建高考)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等。(√)
(4)(2011•新课标高考)欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶解在1.00 L水中。(×)
二、必备知识掌握牢
1．掌握四个定义式
c＝n/V，n＝m/M＝V/Vm，ρ＝m(溶液)/V(溶液)，w＝m溶质m溶液×100%。每个公式中均可“知二求一”。
2．灵活利用三个守恒关系
(1)稀释前后“溶质的物质的量守恒”：
c(浓溶液)•V(浓溶液)＝c(稀溶液)•V(稀溶液)。
(2)溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。
(3)质量守恒。
3．计算溶质的物质的量浓度的三个注意点
(1)在计算过程中，要注重运用定义式进行推导，同时还要注意单位的换算和统一。
(2)溶液体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度。
(3)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、Na2O、NH3、SO3等溶于水，由于它们与水反应所以溶质发生了变化。
三、常考题型要明了
考查物质的量浓度的计算典例
考查物质的量浓度与质量分数的关系演练1
考查溶液中离子浓度的计算演练2

[典例]　(2013•江苏高考)
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