电化学原理
1.(2013•济宁市名校联考)实验发现,298 K时,在 FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是( )
A.该原电池的正极反应是:Zn-2e-===Zn2+
B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
C.该电池铂电极上有气泡出现
D.该电池总反应为:3Zn+2Fe3+===2Fe+3Zn2+
【解析】 正极反应是得电子的反应,A错误;左烧杯中的电极反应式为Fe3++e-===Fe2+,B正确,C错误;因为在金属活动性顺序中铁排在H的前面,在酸性溶液中不会生成Fe,D错误。
【答案】 B
2.(2011•浙江高考)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是( )
A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-
C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为:Cu-2e-===Cu2+
【解析】 b处有氧气参加,发生还原反应,是正极区,a处是负极区,铁发生氧化反应,阴离子向负极移动,A、C错误,B正确;铁比铜活泼,所以铁作负极失电子,D错误。
【答案】 B
3.(2013•临沂质检)有关如图装置的叙述中,正确的是( )
A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为外接电源的阴极保护法
B.若X为碳棒,Y为饱和NaOH溶液,开关K置于N处,保持温度不变,则溶液的pH保持不变
C.若X为银棒,Y为硝酸银溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中银离子浓度将减小
D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铁电极移动
【解析】 A项,没有外加电源,属于牺牲阳极的阴极保护法;B项,NaOH溶液是饱和的,电解时相当于电解水,温度不变,NaOH溶液浓度、 pH都不会改变;C项,溶液中c(Ag+)不变;D项为原电池,铁作负极,电子应从铁极经外电路流向铜极。
【答案】 B
4.有关下列装置的叙述不正确的是( )
A.图①铝片发生的电极反应式是:
Al+4OH--3e-===AlO-2+2H2O
B.图②发生析氢腐蚀,离子反应方程式为:
Fe+2H+===Fe2++H2↑
C.图③溶液中发生了变化:
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
D.图④充电时,阳极反应是:
PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+SO2-4+4H+
【解析】 B项,