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江苏省徐州市黄山外国语学校沪教版九年级化学备课稿--第七章第二节常见的酸碱盐

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：250.38KB
- 资料上传：admin
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- 下载次数：9
- 更新时间：2014-06-03 20:38:45
- 上传时间：2014-06-03 20:39:39
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※资料简介※
教学课时共 3   课时           第   1 课时课    型新
教学目标 1让学生了解浓硫酸的性质2.了解酸的性质
教学重点酸的化学性质
教学难点金属活动顺序表。
教学准备
教学   过   程二次备课

教学内容：你知道那些酸和碱？你了解它们的性质吗？它们在生产、生产中有哪些应用？
1、人的胃液里含有什么酸？
2、汽车电瓶里含有什么酸？
3、食醋里含有什么酸？
4、酸雨里含有什么酸？
一常见的酸
一浓硫酸和浓盐酸的性质比较

二浓硫酸的特性：
1. 吸水性。可做干燥剂。
2. 脱水性。
3. 腐蚀性。
三稀盐酸和稀硫酸的化学性质
1．盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。
2．镁、锌、铁等活泼金属都能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑              Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑
3．盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物（Fe2O3、CuO等）发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈（主要成分为Fe2O3）。
6HCl＋Fe2O3＝2 FeCl3＋3H2O
2HCl＋CuO＝CuCl2＋ H2O
3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O
H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O
4. 与石灰石反应
总结：盐酸、稀硫酸、硝酸和醋酸溶液中都含有大量氢离子，所以酸溶液中具有一些共同的化学性质。
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