江苏省徐州市黄山外国语学校沪教版九年级化学备课稿--第二节 常见的酸和碱
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教学课时 共 3 课时 第 2 课时 课 型 新
教学目标 1.了解碱的物理性质，俗称用途和使用注意事项。
2.掌握碱的化学性质，能正确书写有关反应 的化学方程式。
3.了解酸性氧化物的概念。
教学重点 碱的性质
教学难点 复分解反应
教学准备
教 学 过 程 二次备课
二常见的碱展示：稀盐酸，稀硫酸，氢氧化钠，氢氧化钙。氨水各一瓶。
提问：这四瓶物质中哪些属于酸，哪些属于碱？
过渡：氢氧化钠和氢氧化钙和氨水都是我们生产生活中常见的碱，这节课我们就来研究它们的性质，并以它们为例通过实验来探究碱的化学性质？
一碱的物理性质、
氢氧化钠 氢氧化钙
化学式
俗名
物理性质 颜色状态
溶解性
腐蚀性
特性
制备
总结：
1． 氧化钠为白色固体，化学式为NaOH，易溶于水，有很强的腐蚀性，所以又叫火碱、烧碱、苛性钠，使用时要特别小心；氢氧化钠还易吸收空气中的水分而潮解，因此，可作某些气体的干燥剂。那么，氢氧化钠应该怎样保 存呢？
2． 又叫熟石灰或消石灰， 化学式为Ca(OH)2，是白色粉末，建筑工地从石灰窑买来的石灰是生石灰（CaO），加水就得到熟石灰，CaO + H2O = Ca(OH)2，反应放出的热量足以使鸡蛋煮熟；氢氧化钙也有腐蚀性。
二碱的化学性质
1．碱能与指示剂 发生反 应，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
2．碱还 能和二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物反应
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
3与盐反应
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
4.复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应。。
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