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2015届《课堂新坐标》高考化学（新课标）大一轮复习配套讲义（知识梳理+基础验收+明确考向）1

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：28.98MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：136
- 更新时间：2014-06-12 16:46:45
- 上传时间：2014-06-12 16:50:06
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※资料简介※
第一节　弱电解质的电离
1.了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。(中频)
　弱电解质的电离平衡
1．电离平衡的建立
在
2．电离平衡的特征
3．外界条件对电离平衡的影响
电离是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。
以弱电解质CH3COOH的电离为例：
CH3COOH CH3COO－＋H＋
平衡右移升高温度加水稀释增大c（CH3COOH）平衡左移降低温度增大c（H＋）或c（CH3COO－）
　电离平衡常数
1．表达式
(1)对于一元弱酸HA：
HA H＋＋A－，平衡常数K＝c（H＋）•c（A－）c（HA）；
(2)对于一元弱碱BOH：
BOH B＋＋OH－，平衡常数K＝c（B＋）•c（OH－）c（BOH）。
2．意义
相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
3．特点
(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质(　　)
(2)弱电解质浓度越大，电离程度越大(　　)
(3)温度升高，弱电解质的电离平衡右移(　　)
(4)0.1 mol/L某一元酸HA溶液的pH＝3，HA溶液中存在：HA===H＋＋A－(　　)
(5)温度不变，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，平衡左移(　　)
(6)电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱(　　)
(7)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同(　　)
(8)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大(　　)
【答案】　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)√　(7)×　(8)×
2．NH3•H2O在水溶液中的电离方程式为：__________________________，
其电离常数表达式为：_____________________________________________。
对该电离平衡改变条件如下：①升高温度　②加水稀释
③加少量NaOH(s)　④通少量HCl(g)　⑤加入NH4Cl(s)，其中：
(1)使电离平衡右移的有________；
(2)使c(OH－)增大的有________；
(3)使电离常数改变的有________。
【答案】　NH3•H2O NH＋4＋OH－
K＝c（NH＋4）•c（OH－）c（NH3•H2O）　(1)①②④　(2)①③　(3)①
 两种类别：①强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐；②弱电解质：弱酸、弱碱、水。
 两个特征：v(离解)＝v(结合)≠0；分子、离子浓度保持不变。
 三个影响因素：温度、浓度、相同离子。
 一个表达式：K＝c（A＋）•c（B－）c（AB）。
影响电离平衡的因素
1.内因
弱电解质本身的性质，决定了弱电解质电离平衡强弱。如相同条件下CH3COOH电离程度大于H2CO3。
2．外因
电离平衡属于动态平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动，平衡移动也遵循勒夏特列原理。
以CH3COOH CH3COO－＋H＋　ΔH>0为例：
改变条件平衡移动方向 c(CH3COOH) c(H＋) c(CH3COO－) 电离程度
加水稀释 → 减小减小减小增大
加少量冰醋酸 → 增大增大增大减小
通入HCl气体 ← 增大增大减小减小
加NaOH固体 → 减小减小增大增大
加CH3COONa固体 ← 增大减小增大减小
加入镁粉 → 减小减小增大增大
升高温度 → 减小增大增大增大
①电离常数只与温度有关，升温电离常数增大，与酸碱性无关。
②溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和带的电荷数有关。
　(2013•福建高考)室温下，对于0.10 mol•L－1的氨水，下列判断正确的是(　　)
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)•c(OH－)变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH＝13
【解析】　A．氨水与氯化铝反应的离子方程式应为Al3＋＋3NH3•H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。B.氨水中存在电离平衡NH3•H2O NH＋4＋OH－，加水稀释，促进氨水的电离，氨水的电离平衡正向移动，但铵根离子浓度和氢氧根离子浓度都减小，故二者的乘积减小。C.用硝酸完全中和氨水，生成硝酸铵，溶液应呈酸性。D.氨水的电离是不完全的，0.10 mol•L－1的氨水其pH应小于13。
【答
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