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2015《创新方案》高考化学大一轮复习配套讲义（研考点认知层层递进 析考题能力步步提高，含详细考点）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：14.95MB
    • 资料上传：admin
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    • 下载次数：115
    • 更新时间：2014-06-22 15:27:24
    • 上传时间：2014-06-22 15:35:10
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  • ※资料简介※

  •     第三节　氧化还原反应
    高 考 导 航 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
    了解常见的氧化还原反应。
    掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

     
    考点一　氧化还原及其相关概念
     
    1．氧化还原反应
    (1)概念：有元素化合价升降的化学反应。
    (2)特征：反应过程中元素的化合价发生了改变。
    (3)实质：反应过程中有电子转移。
    2．相关概念及其关系
     
    如反应：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
    (1)MnO2在反应中得到电子，所含元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，作氧化剂。
    (2)HCl在反应中失去电子，所含元素的化合价升高，被氧化反应，作还原剂。
    3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
     
    4．常见的氧化剂和还原剂
    (1)常见的氧化剂
    物质类型 举例 对应还原产物
    活泼的非金属单质 X2(卤素) X－
     O2、O3 H2O或OH－
    或O2－或O2－2_

    元素处于高化合价时的化合物或离子 氧化物 MnO2 Mn2＋
     含氧酸 H2SO4 SO2
      HNO3 NO或NO2
     盐 KMnO4(H＋) Mn2＋
      Fe3＋ Fe2＋、Fe
      NaClO Cl－
    过氧化物 Na2O2、H2O2 H2O或OH－
     (2)常见还原剂
     
     
    1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
    (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(　　)
    (2)没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应。(　　)
    (3)金属阳离子一定只具有氧化性。(　　)
    (4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(　　)
    (5)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。(　　)
    (6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。(　　)
    (7)H2S只有还原性，没有氧化性。(　　)
    解析：(1)如氧气变臭氧、石墨变金刚石，均有单质参与反应，但是没有化合价的变化，不是氧化还原反应。
    (3)如Fe2＋，处于中间价态，既可被氧化为Fe3＋，也可被还原为Fe，即同时具有氧化性和还原性。
    (4)如反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，被氧化和被还原的元素都是氧元素，而且CO2既不是氧化剂，也不是还原剂，故(4)、(5)错误。
    (7)H2S中H为＋1价，具有氧化性，可被还原为H2。
    答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×
    2．处于最高价态的元素一定具有强氧化性吗？试举例说明。
    提示：不一定。如Na2SO4中的Na元素，H3PO4中的P元素均处于最高价，但都无强氧化性。
    3．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中氧化剂和还原剂物质的量之比等于多少 ？2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中氧化产物与还原产物的物质的量之比等于多少？
    提示：前者的氧化剂、还原剂均为Cl2，其物质的量之比为 1∶1；后者的氧化产物与还原产物均为S，其物质的量之比为2∶1。
     
    命题角度一　氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
    1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　)
    A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
    B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
    C．Fe2O3＋3CO=====△2Fe＋3CO2    
    D．2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑
    解析：选C　A为置换反应，B为复分解反应，D为分解反应，而C项铁元素和碳元素有化合价的升降，属于氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。
    2．下列说法正确的是(　　)
    A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应
    B．置换反应有可能是非氧化还原反应
    C．化合反应一定是氧化还原反应
    D．分解反应不一定是氧化还原反应
    解析：选D　复分解反应都不是氧化还原反应；置换反应，有单质反应和生成，元素化合价一定变化，所以都是氧化还原反应；分解反应中有单质生成的是氧化还原反应、化合反应中有单质参加反应的是氧化还原反应。
    命题角度二　氧化还原反应概念之间的关系
    [典例]　(2014•石家庄质检)关于反应11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4的说法正确的是(　　)
    A．P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂
    B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物
    C．1 mol CuSO4可以氧化1/5 mol P
    D．若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol
    [解析]　在反应中，P既是氧化剂，又是还原剂，CuSO4是氧化剂，Cu3P为还原产物，H3PO4为氧化产物，若有11 mol P 参加反应转移30 mol电子，A、B、D错误；根据电子守恒，C正确。
    [答案]　C
     
    解氧化还原反应概念题的思路和方法
    (1)确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉的元素的化合价，再根据化合物中正负化合价代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
    (2)常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：
    一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
    (3)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断：
    CuFeS2　Cu：＋2　Fe：＋2　S：－2; K2FeO4　Fe：＋6；
    Li2NH　N：－3; LiNH2　N：－3; AlN　N：－3；
    Na2S2O3　S：＋2; C2O2－4　C：＋3; HCN　C：＋2　N：－3；CuH　Cu：＋1　H：－1; FeOn－4　Fe：＋(8－n)；
    Si3N4　Si：＋4　N：－3
     
     
    3．(2014•西安高三质检)下列对反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法中正确的是(　　)
     

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