沪教版初三化学下册教案第六章第2节《溶液组成的表示》教案+练习（无答案）
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溶液组成的表示
1.知道溶质的浓度的概念
2.掌握一种溶质浓度的表示方法：溶质的质量分数
3.能进行溶质质量分数的简单计算
一、溶质的质量分数
（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
（2）数学表达式
符号：ω
（3）理解：
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
⑥t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中
（4）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况
①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。
②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。
③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
（5）公式变形：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液质量＝溶质质量÷溶质质量分数，溶剂质量＝溶液质量－溶质质量。
二、配制一定溶质质量分数溶液：
实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管
实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。
以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。
（1）计算
根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：50g×5%＝2.5g，②水的质量：50g－2.5g＝47.5g 。
（2）称量
用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。
（3）溶解
把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。
（4）装瓶，贴签
把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。
三、稀释与混合问题
稀释公式： m浓×c浓%= m稀×c稀%
原理：溶液稀释前后溶质的质量不变
混合公式：m1×c1%+ m2×c2%＝m混×c混%
原理：溶液混合前后溶质的总质量不变
知识点一：有关质量分数的计算
例1. 在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制300kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
例2.配制500mL质量分数为10%的氢- 上一篇资料:沪教版初三化学下册教案第六章第1节《物质在水中的分散》教案+练习（无答案）
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