2014高考化学常考基础20练2
一、选择题
1.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是
( )
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质
A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 干冰
B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 醋酸 三氧化硫
C 胆矾 石灰水 苛性钾 水 碳酸钙
D 重钙 普钙 氯化钙 氢氧化铁 氢气
【解析】 A项中盐酸属于混合物;C项中碳酸钙属于强电解质;D项中H2既不属于电解质又不属于非电解质。
【答案】 B
2.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是
( )
A.自来水
B.0.5 mol•L-1盐酸
C.0.5 mol•L-1CH3COOH溶液
D.0.5 mol•L-1KCl溶液
【解析】 溶液混合后导电能力变化的大小,关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电,加入0.05 mol NaOH后,导电性突然增大;醋酸是弱电解质,加入NaOH后,生成强电解质CH3COONa,导电性明显增强;0.5 mol•L-1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后,溶液中不存在化学反应,但离子浓度增大一倍,导电能力增强;但盐酸中加入NaOH固体后,二者恰好中和:HCl+NaOH===NaCl+H2O,溶液中离子浓度不变,导电能力几乎不变。
【答案】 B
3.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是
( )
A.CH3COOH B.Cl2
C.NH4HCO3 D.SO2
【解析】 CH3COOH(乙酸)属于弱电解质;Cl2既不是电解质,也不是非电解质;NH4HCO3是盐属强电解质;SO2的水溶液是亚硫酸溶液,可以导电,但SO2是非电解质,H2SO3是弱电解质。
【答案】 D
4.(2010年石狮质检)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是
( )
A.OH-+HCl===H2O+Cl-
B.Ca(OH)2+Cu2+===Ca2++Cu(OH)2
C.Fe+Cu2+===Cu+Fe2+
D.Fe+2H+===Fe3++H2↑
【解析】 A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式,应为H++OH-===H2O;B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应,应为2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓;C项为CuCl2溶液与Fe的反应;D项为Fe与盐酸的反应,应为Fe+2H+===Fe2++H2↑。
【答案】 C
5.下列反应能用H++OH-===H2O表示的是
( )
A.NaOH溶液和CO2的反应
B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C.NaOH溶液和盐酸的反应
D.氨水和稀H2SO4的反应
【解析】 CO2和氨水在离子方程式中应该表示为化学式,所以H++OH-===H2O不能表示A、D中的反应;Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应时,所有的离子都参加了反应。
【答案】 C
6.生产自来水时,用适量的氯气来杀菌消毒,市场上有些不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充纯净水出售。为辨别真假,用下列哪种化学试剂来鉴别
( )
A.酚酞试剂 B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液
【解析】 因为用氯气消过毒的自来水含有Cl-,故可用AgNO3检测,看是否有AgCl白色沉淀生成,来鉴定是自来水还是纯净水,所以选D。抓住问题的实质:自来水与纯净水中含有的杂质离子不同,Cl-的特性表现在可与Ag+作用生成难溶的AgCl白色沉淀。
【答案】 D
7.(2010年海口质检)下列反应的离子方程式正确的是