山东滕州2015鲁科版化学选修4评比优秀教案--第3章 物质在水溶液中的行为 章节复习
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：562.45KB
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- 下载次数：1
- 更新时间：2015-11-12 21:19:45
- 上传时间：2015-11-12 21:20:14
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- ※资料简介※
主 备 人： 安念周 使 用 人：
课 题： 盐类水解的应用
课 型： 复习课
教学时间： 2013年12月26日
教学模式： 先学后教,当堂达标
教学手段： 讲练结合、合作探究
教学目标： 1、知识与技能
理解外界条件对盐类水解的影响，并能运用化学平衡知识解决水解的问题。
了解盐类水解在生产、生活是的典型应用，并知道其中的相关原理。
2、过程与方法
通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。
3、情感、态度与价值观
通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾 “特殊性与普遍性”的哲学观点。内容分析：
在学习《盐类水解》之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，并讨论了电解质在水溶液中的行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响。既能促进学生的认知发展，也是对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。教学过程：
环节 教师活动
自我诊断 【提问】
1.盐类水解的实质？
2.盐类水解的规律？
【作业检查】把NH4Cl固体溶解在水中时存在两个电离过程，写出电离方程式：
和 。NH4Cl电离出的 离子与水电离出的 离子结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 的方向移动，溶液中的 随之增大，当达到新的平衡时，c（H+） C（OH-），溶液呈 性；此过程总反应式为 。- 上一篇资料:山东滕州2015鲁科版化学选修4评比优秀教案--第2章第4节 化学反应条件的优化
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